Tarea= Ejercicios del libro

Tarea= Ejercicios del libro

1. Porcentaje peso a peso [ % p/p ] 

Relaciona la cantidad en gramos de soluto presente en 100 g de disolución. Por ejemplo en una disolución acuosa al 10 % de NaOH hay 10 g de NaOH en 90 g de H2O. Por lo tanto,se plantea la siguiente fórmula:

Expresión analítica : %p/p= gramos de soluto / gramos de disolución x 100 

Ejemplo: 

1._ A partir de 250 g de una disolución acuosa de sulfato de cobre [CuSO4] se obtiene por evaporación un residuo de 30 g de sulfato. Calcula :

a) ¿Cuántos gramos de agua se evaporaron?

b) ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?

c) ¿Cuál es el porcentaje del disolvente?

Solución:

a) gramos disolución = gramos soluto + gramos disolvente

    gramos disolvente = gramos disolución - gramos soluto

    gramos de H2O = 250 g - 30 g

    gramos de H2O = 220 g

b) % p/p CuSO4 = masa CuSo4/ masa disolución x 100 = 30g / 250 g x 100 = 12%

c) % p/p CuSO4 = masa H2O / masa disolución x 100 = 220 g / 250 g x 100 = 88% 

Ejemplo :

2._ ¿Cuántos gramos de agua se necesitan para mezclar 60 g de nitrato de sodio [ NaNO3] y obtener una disolución al 25% en peso?

Datos: 

          masa H2O = ?                                                         masa NaNO3 = 60 g

         %NaNO3 = 25%                                                     %H2O = 100% - 25% = 75%

Solución:

           masa H2= [ 75%] [60g / 25%] = 240g

o bien:

          masa disolución = [ 100% ] [ 60g / 25%  ] = 240 g 

por lo tanto:

        masa disolución es = masa soluto + masa disolvente 

Despejando masa disolvente [ H2O] tenemos :

        masa H2O = masa disolución - masa soluto = 420 g - 60 g = 180 g.

 2.-  Porcentaje peso a volumen [ % p/v ] 

1.- Es una manera de expresar los gramos de soluto que existen en 100 mililitros de disolución.

   Expresión analítica : % p/p = gramos de soluto / mililitros de disolución x 100

Ejemplo: 

¿Cuál es el % de p/v de NaCl en una solución que contiene  10 g de soluto en 120mL de solución?

Datos: 

         % p/v NaCl = ?                                  masa NaCl = 10 g

   

        volumen solución = 120 mL 

Solución:

            %p/v NaCl = masa NaCl / volumen disolución x 100 = 10 g / 129 mL x 100 = 8.33%

Ejemplo:

2.- Calcula la cantidad de gramos de MgCl2 que se requiere para preparar 150 mL de disolución acuosa de MgCl2 al 12% [p/v] .

Datos:

         masa MgCl2 = ?                                        volumen solución = 150 mL = 150 g

         % MgCl2 = 12% 

Solución: 

          masa MgCl2 = [12% ] [150g / 100 %  ] = 18 g 

3.- Porcentaje volumen a volumen [ % v/v] 

1.- Se emplea para expresar concentraciones de líquidos y relaciona el volumen de un soluto en un volumen de 100 mililitros de disolución. Es decir, si tenemos una disolución acuosa al 5% en volumen de alcohol etílico, esto indica que hay 5 mL de alcohol etílico en 95 mL de H2O.

   Expresión analítica :             % v/v = mililitros de soluto / mililitros de solución x 100 

Ejemplo:

 ¿ Cuál es el %  v/v  de una disolución que contiene 5 mL de HCl en 100 mL de agua? 

Datos:

         % v/v HCl = ?              V HCl = 5mL         V H2O = 100 mL

Solución:

        % v/v HCl = VHCl / V disolución x 100

        V disolución = VHCl  + VH2O = 5mL  + 100 mL = 105 mL 

         % v/v HCl = 5ml  / 105 ml  x 100 = 4.8% 

Ejemplo :

2.-  ¿Cuántos mililitros de ácido acético se necesitan para preparar 300 mL de disolución al 20% [v/v] ?

Datos:   

         V ácido acético = ?         V disolución = 300 mL           % v/v ácido acético = 20%

Solución:

         V ácido acético = [ % ácido acético ] [ v disolución / 100% ] = [ 20 % ] [ 300mL / 100 %  ] = 60mL